http:/www.kumpulsoal.com
MATA PELAJARAN : Kimia
UNTUK: SMA Kelas 2
MATERI: 1.   Termokimia


Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM !
Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM!

SOAL PILIHAN GANDA

1.  

1. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jika

   diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi

    pemanasan tersebut.

 
A.

592,0 KJ

B.

522,5 KJ

C.

592,2 KJ

D.

592,3 KJ


SOAL ISIAN:

1

Harga perubahan entalpi pada reaksi eksoterm bernilai ....

2

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut ....

3

Pada dasarnya reaksi kimia merupakan peristiwa pembentukan dan pemutusan ....

4

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut ....

5

Suatu reaksi menyebabkan tabung menjadi panas, ini berarti reaksinya ....

6

Untuk mengukur besarnya perubahan entalpi reaksi menggunakan alat ....

7

Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat ....

8

Besarnya perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhirnya saja, tidak tergantung pada jalannya reaksi. Ini merupakan pernyataan dari ....

9

Harga perubahan entalpi pada reaksi endoterm bernilai ....

10

Unsur yang selalu terlibat dalam pembakaran adalah ....

11

Pada reaksi eksoterm, energi pada sistem akan ....

12

Reaksi yang melepaskan kalor disebut ....

13

Suatu reaksi menyebabkan tabung menjadi dingin, ini berarti reaksinya ....

14

Reaksi yang menyerap kalor disebut ....

15

Jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat disebut ....

16

Untuk memutuskan 1 mol ikatan pada keadaan standar diperlukan ....

17

Perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar disebut ....

18

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar disebut ....

19

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi gas pada keadaan standar disebut ....

20

Pada reaksi endoterm, energi pada sistem akan ....


SOAL ESSAY

1.

Diketahui:
ΔHf CO2 = –393,5 kJ/mol      ΔHf H2O = –241,8 kJ/mol
Bila diketahui reaksi:

       C2H4(g) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 2 H2O(g) ΔHc = –1.323 kJ
       maka besarnya ΔHf C2H4 adalah ….

2.

Diketahui reaksi :

4 C + 6 H2 + O2 → 2C 2 H5OH, ΔH = - 13,28 kkal.

Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi ….

3.

Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C2H2) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2

(g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor

pembentukan aseteline adalah ….

Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM !
Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM!

KUNCI JAWABAN

KUNCI JAWABAN PILIHAN GANDA : 1

1. Jawaban:C PENJELASAN:

p  =  m

         v     

      = 1 gr/mL x 3000 mL

     = 3000 gr

 

Q = m x c x ∆T

    = 3000 x 4,2 x (72 – 25)

    = 3000 x 4,2 x 47

    = 592200 J

    = 592,2 kJ 



KUNCI JAWABAN ISIAN:

1.

negatif

  PENJELASAN:

Pada reaksi eksoterm, harga perubahan entalpi reaksi bernilai negatif.

2.

Perubahan entalpi penguraian standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.

3.

ikatan kimia

  PENJELASAN:

Suatu reaksi kimia pada dasarnya merupakan reaksi pembentukan dan pemutusan ikatan kimia.

4.

Perubahan entalpi pembentukan standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.

5.

eksoterm

  PENJELASAN:

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan pelepasan panas sehingga menyebabkan suhu reaksi menjadi naik.

Kunci jawaban isian berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member !
6.

kalorimeter

  PENJELASAN:

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur besarnya perubahan entalpi.

7.

dimusnahkan

  PENJELASAN:

Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan merupakan bunyi Hukum I Termodinamika.

8.

Hukum Hess

  PENJELASAN:

Hukum Hess menyatakan besarnya perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhirnya saja, tidak tergantung pada jalannya reaksi.

9.

positif

  PENJELASAN:

Pada reaksi endoterm, harga perubahan entalpi reaksi bernilai positif.

10.

oksigen

  PENJELASAN:

Oksigen adalah unsur yang selalu terlibat dalam pembakaran.

11.

dilepas

  PENJELASAN:

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang berlangsung disertai dengan pelepasan panas atau kalor.

12.

Reaksi eksoterm

  PENJELASAN:

Reaks eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor

13.

endoterm

  PENJELASAN:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan penyerapan panas sehingga suhu reaksi menjadi turun.

14.

reaksi endoterm

  PENJELASAN:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor.

15.

entalpi (H)

  PENJELASAN:

Entapi (H) adalah jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat.

16.

energi disosiasi

  PENJELASAN:

Energi disosiasi diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan pada keadaan standar.

17.

Perubahan entalpi pelarutan standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi pelarutan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar.

18.

Perubahan entalpi pembakaran standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar.

19.

Perubahan entalpi penguapan standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi penguapan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi gas pada keadaan standar.

20.

diserap

  PENJELASAN:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang berlangsung dengan disertai penyerapan panas atau kalor.


KUNCI JAWABAN ESSAY:

1.

       ΔHc =(2. ΔHf CO2  +2. ΔHf H2O)  -  (ΔHf C2H4 + 3. ΔHf O2)

     -1.323=(2. -393,5  + 2. -241,8 )  -  (ΔHf C2H4  + 0)

      -1.323=(-787-  483,6)  -  ΔHf C2H4  

      ΔHf C2H4  = -1270,6 + 1323

                        = + 52,4 kJ

2.

Mr C 2 H5OH  = 46

Mol C 2 H5OH =  = 0,2 mol

Dari persamaan termokimia di atas diketahui untuk pembentukan 2 mol C 2 H5OH ΔH = - 13,28 kkal.

Maka untuk 1 mol C 2 H5OH =  = -6,64 kkal

Untuk pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH (0,2 mol) = 0,2 mol x – 6,64 kkal/mol  = -1,328 kkal

 

3.

Kalor pembakaran C2H2 :  C2H2 + O2 →2 CO2 +H2O = a kkal  (dibalik)

Kalor pembentukan CO2  :  C   + O2    → CO2    = b kkal   (x2)

Kalor pembentukan H2O  :  H2   +  O2    → H2O    = c kkal     (tetap)   

Kalor pembentukan asetilen :  2C   +   H2   → C2H2  = ...... kkal ?

    

2CO2 +H2O    →   C2H2 + O2    = -a kkal       

2C + 2O2   →     2CO2               = 2b kkal

H2   +  O2        → H2O             = c kkal     +

                       

2C   +   H2   → C2H2               = (-a+2b+c) kkal