http:/www.kumpulsoal.com
MATA PELAJARAN : Kimia
UNTUK: SMA Kelas 2
MATERI: 1.   Termokimia


Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM !
Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM!

SOAL PILIHAN GANDA

1.  

1. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jika

   diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi

    pemanasan tersebut.

 
A.

592,0 KJ

B.

522,5 KJ

C.

592,2 KJ

D.

592,3 KJ


SOAL ISIAN:

1

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut ....

2

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi gas pada keadaan standar disebut ....

3

Harga perubahan entalpi pada reaksi endoterm bernilai ....

4

Untuk memutuskan 1 mol ikatan pada keadaan standar diperlukan ....

5

Reaksi yang melepaskan kalor disebut ....

6

Unsur yang selalu terlibat dalam pembakaran adalah ....

7

Suatu reaksi menyebabkan tabung menjadi panas, ini berarti reaksinya ....

8

Besarnya perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhirnya saja, tidak tergantung pada jalannya reaksi. Ini merupakan pernyataan dari ....

9

Untuk mengukur besarnya perubahan entalpi reaksi menggunakan alat ....

10

Pada reaksi endoterm, energi pada sistem akan ....

11

Jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat disebut ....

12

Reaksi yang menyerap kalor disebut ....

13

Harga perubahan entalpi pada reaksi eksoterm bernilai ....

14

Pada reaksi eksoterm, energi pada sistem akan ....

15

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut ....

16

Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat ....

17

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar disebut ....

18

Perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar disebut ....

19

Pada dasarnya reaksi kimia merupakan peristiwa pembentukan dan pemutusan ....

20

Suatu reaksi menyebabkan tabung menjadi dingin, ini berarti reaksinya ....


SOAL ESSAY

1.

Diketahui reaksi :

4 C + 6 H2 + O2 → 2C 2 H5OH, ΔH = - 13,28 kkal.

Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi ….

2.

Diketahui:
ΔHf CO2 = –393,5 kJ/mol      ΔHf H2O = –241,8 kJ/mol
Bila diketahui reaksi:

       C2H4(g) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 2 H2O(g) ΔHc = –1.323 kJ
       maka besarnya ΔHf C2H4 adalah ….

3.

Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C2H2) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2

(g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor

pembentukan aseteline adalah ….

Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM !
Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM!

KUNCI JAWABAN

KUNCI JAWABAN PILIHAN GANDA : 1

1. Jawaban:C PENJELASAN:

p  =  m

         v     

      = 1 gr/mL x 3000 mL

     = 3000 gr

 

Q = m x c x ∆T

    = 3000 x 4,2 x (72 – 25)

    = 3000 x 4,2 x 47

    = 592200 J

    = 592,2 kJ 



KUNCI JAWABAN ISIAN:

1.

Perubahan entalpi penguraian standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.

2.

Perubahan entalpi penguapan standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi penguapan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi gas pada keadaan standar.

3.

positif

  PENJELASAN:

Pada reaksi endoterm, harga perubahan entalpi reaksi bernilai positif.

4.

energi disosiasi

  PENJELASAN:

Energi disosiasi diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan pada keadaan standar.

5.

Reaksi eksoterm

  PENJELASAN:

Reaks eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor

Kunci jawaban isian berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member !
6.

oksigen

  PENJELASAN:

Oksigen adalah unsur yang selalu terlibat dalam pembakaran.

7.

eksoterm

  PENJELASAN:

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan pelepasan panas sehingga menyebabkan suhu reaksi menjadi naik.

8.

Hukum Hess

  PENJELASAN:

Hukum Hess menyatakan besarnya perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhirnya saja, tidak tergantung pada jalannya reaksi.

9.

kalorimeter

  PENJELASAN:

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur besarnya perubahan entalpi.

10.

diserap

  PENJELASAN:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang berlangsung dengan disertai penyerapan panas atau kalor.

11.

entalpi (H)

  PENJELASAN:

Entapi (H) adalah jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat.

12.

reaksi endoterm

  PENJELASAN:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor.

13.

negatif

  PENJELASAN:

Pada reaksi eksoterm, harga perubahan entalpi reaksi bernilai negatif.

14.

dilepas

  PENJELASAN:

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang berlangsung disertai dengan pelepasan panas atau kalor.

15.

Perubahan entalpi pembentukan standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.

16.

dimusnahkan

  PENJELASAN:

Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan merupakan bunyi Hukum I Termodinamika.

17.

Perubahan entalpi pembakaran standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar.

18.

Perubahan entalpi pelarutan standar

  PENJELASAN:

Perubahan entalpi pelarutan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar.

19.

ikatan kimia

  PENJELASAN:

Suatu reaksi kimia pada dasarnya merupakan reaksi pembentukan dan pemutusan ikatan kimia.

20.

endoterm

  PENJELASAN:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan penyerapan panas sehingga suhu reaksi menjadi turun.


KUNCI JAWABAN ESSAY:

1.

Mr C 2 H5OH  = 46

Mol C 2 H5OH =  = 0,2 mol

Dari persamaan termokimia di atas diketahui untuk pembentukan 2 mol C 2 H5OH ΔH = - 13,28 kkal.

Maka untuk 1 mol C 2 H5OH =  = -6,64 kkal

Untuk pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH (0,2 mol) = 0,2 mol x – 6,64 kkal/mol  = -1,328 kkal

 

2.

       ΔHc =(2. ΔHf CO2  +2. ΔHf H2O)  -  (ΔHf C2H4 + 3. ΔHf O2)

     -1.323=(2. -393,5  + 2. -241,8 )  -  (ΔHf C2H4  + 0)

      -1.323=(-787-  483,6)  -  ΔHf C2H4  

      ΔHf C2H4  = -1270,6 + 1323

                        = + 52,4 kJ

3.

Kalor pembakaran C2H2 :  C2H2 + O2 →2 CO2 +H2O = a kkal  (dibalik)

Kalor pembentukan CO2  :  C   + O2    → CO2    = b kkal   (x2)

Kalor pembentukan H2O  :  H2   +  O2    → H2O    = c kkal     (tetap)   

Kalor pembentukan asetilen :  2C   +   H2   → C2H2  = ...... kkal ?

    

2CO2 +H2O    →   C2H2 + O2    = -a kkal       

2C + 2O2   →     2CO2               = 2b kkal

H2   +  O2        → H2O             = c kkal     +

                       

2C   +   H2   → C2H2               = (-a+2b+c) kkal