http:/www.kumpulsoal.com | |
MATA PELAJARAN : | Kimia |
UNTUK: | SMA Kelas 2 |
MATERI: | 1. Larutan Asam Basa |
Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM ! Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM! |
1. | Ikatan antara boron trifluorida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan eleketron. Teori tersebut dikemukakan oleh .... |
|
2. | Spesi yang dapat memberikan (donor) pasangan elektron bebas merupakan definisi dari ....
|
|
3. | Suatu larutan diuji dengan indikator alami dan diperoleh hasil sebagai berikut: (1) Dengan kubis merah, larutan berwarna hijau kebiruan (2) Dengan bunga pacar air, larutan berwarna kuning (3) Dengan kunyit, larutan berwarna merah Berdasarkan hasil uji tersebut, larutan yang diuji bersifat .... |
|
4. | Larutan asam dapat bereaksi dengan basa membentuk air dan .... |
|
5. | Larutan B diuji dengan indikator kubis merah berwarna hijau kebiruan. Larutan tersebut juga diuji dengan pH meter tertera angka 9 pada layar pH meter. Berdasarkan penjelasan tersebut larutan B merupakan larutan .... |
|
6. | Definisi asam menurut teori Bronsted-Lowry yaitu spesi yang .... |
|
7. | Suatu larutan asam memiliki pH = 3. Nilai pOH larutan tersebut yaitu .... |
|
8. | Sifat korosif pada asam disebabkan oleh .... |
|
9. | Suatu larutan dapat bereaksi dengan logam dan karbonat. Larutan tersebut bersifat .... |
|
10. | Pada suatu percobaan, Ana mencelupkan kertas lakmus biru ke dalam larutan A. Ternyata kertas lakmus tersebut tidak berubah warna. Setelah itu, kertas lakmus merah dicelupkan ke dalam larutan A, ternyata kertas lakmus berubah menjadi biru. Kesimpulan yang tepat terhadap sifat larutan A yaitu .... |
|
11. | Penambahan ion H+ terlarut dari asam akan mengakibatkan .... |
|
12. | Salah satu contoh indikator alami yaitu .... |
|
13. | Keistimewaan teori Bronsted-Lowry yaitu dapat menjelaskan .... |
|
14. | Kelemahan penggunaan pH meter untuk mengetahui sifat larutan yaitu kurang teliti dalam .... |
|
1 | Batasan pH dimana terjadi perubahan warna indikator disebut .... |
2 | Ahli kimia yang mengusulkan tentang konsep pH adalah .... |
3 | Gabungan dari beberapa jenis indikator disebut .... |
4 | Menurut Arrhenius, basa adalah .... |
5 | pH darah manusia berkisar antara .... |
6 | Tetapan ionisasi basa disimbolkan dengan .... |
7 | Jika pH darah di bawah normal, maka manusia akan mengalami penyakit .... |
8 | Jika [H+] = 10-7, maka larutan bersifat ....
|
9 | Bahan pengawet yang biasanya ditambahkan pada minuman, selai, atau jeli agar dapat bertahan lama adalah .... |
10 | Jika tetapan air, Kw = 10-14, maka air murni memiliki pH .... |
11 | Derajat keasaman suatu larutan dinyatakan dengan .... |
12 | Jumlah oksigen yang dibutuhkan oleh bakteri untuk menguraikan zat organik dalam air disebut .... |
13 | Jika kertas lakmus merah dicelupkan dalam larutan yang pH-nya 9 akan berwarna .... |
14 | Jika [H+] < 10-7, maka larutan bersifat ....
|
15 | Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry, basa adalah .... |
16 | HCOOH digolongkan ke dalam asam, karena bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion .... |
17 | Konsentrasi H+ dalam H2SO4 0,01 M adalah .... |
18 | Jika pH darah di atas normal, manusia akan mengalami penyakit .... |
19 | Suatu sel elektrokimia yang memberikan nilai pH dengan ketelitian tinggi dikenal dengan istilah .... |
20 | Air yang layak diminum mempunyai pH .... |
21 | Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry, asam adalah .... |
22 | Banyaknya oksigen yang terlarut dalam air disebut dengan istilah .... |
23 | Tetapan ionisasi asam disimbolkan dengan .... |
24 | Suatu zat disebut sebagai asam Lewis jika .... |
25 | Menurut Arrhenius, asam adalah .... |
26 | Jika [H+] > 10-7, maka larutan bersifat .... |
1. | Jelaskan pengertian asam menurut Arrhenius! |
2. | Apa yang dimaksud dengan asam monoprotik? |
3. | Tuliskan 5 contoh asam lemah! |
4. | Apa yang dimaksud dengan valensi asam ? |
Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM ! Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM! |
1. | Jawaban:B | PENJELASAN: Teori Lewis melibatkan serah terima pasangan elektron. Teori Bronsted-Lowry melibatkan donor dan akseptor proton. Teori Arrhenius melibatkan ion hidrogen atau ion hidroksida dalam larutan. Sementara itu teori Dalton merupakan teori atom. | |
2. | Jawaban:C | PENJELASAN: Teori Lewis melibatkan serah terima pasangan elektron bebas. Spesi yang memberikan (donor) pasangan elektron bebas merupakan definisi basa Lewis. | |
3. | Jawaban:C | PENJELASAN: Dari hasil uji menunjukkan larutan tersebut bersifat basa. | |
4. | Jawaban:A | PENJELASAN: Reaksi antara larutan asam dengan basa membentuk garamm dan air. | |
5. | Jawaban:A | PENJELASAN: Sifat basa memiliki kisaran pH antara 8 -13.Larutan B bersifat basa karena mengubah indikator kubis merah menjadi hijau kebiruan dan memiliki pH = 9 | |
Kunci jawaban pilihan ganda berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member ! |
1. | Trayek perubahan warna | ||
  | PENJELASAN: Trayek perubahan warna adalah batasan pH dimana terjadi perubahan warna indikator. | ||
2. | S.P.L. Sorenson | ||
  | PENJELASAN: S.P.L. Sorenson adalah ahli kimia yang mengusulkan tentang konsep pH. | ||
3. | indikator universal | ||
  | PENJELASAN: Indikator universal adalah gabungan dari beberapa indikator. | ||
4. | Zat yang dapat melepas ion OH- dalam pelarut air. | ||
  | PENJELASAN: Menurut Arrhenius, basa adalah zat yang dapat melepas ion OH- dalam pelarut air. | ||
5. | 7,35-7,45 | ||
  | PENJELASAN: pH darah manusia berkisar antara 7,35-7,45 | ||
Kunci jawaban isian berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member ! |
1. | Menurut Arrhenius, asam didefinisikan sebagai zat-zat yang dapat memberikan ion hidrogen (H+) atau ion hidronium (H3O+) jika dilarutkan dalam air atau zat yang dapat memperbesar konsentrasi ion H+ jika dilarutkan dalam air. |
2. | Asam monoprotik adalah asam yang dalam pelarut air dapat memberikan satu ion H+ |
3. | Contoh asam lemah : HF, CH3COOH, HCN, HNO2, H2SO3 |
4. | Valensi asam adalah jumlah ion H+ yang dapat dilepaskan oleh suatu asam dalam air. |